si mezclo H2SO4 y NH4(NH3), consigo HNO3?? Lo pongo en formulas para que el personal no se entere de lo que hablamos,, jeje

esto... si no me equivoco lo que consigues es (NH4)2SO4, y en pequeñas cantidades porque el amoniaco no es una base fuerte

¿para qué quieres ácido nítrico?

Volvemos otra vez a los petardos...

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Vive hoy como si fueras a morir mañana y aprende como si fueras a vivir eternamente. (no se quien lo dijo pero me gusta).
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Amoniaco : NH3
Nitrato de algo: algoNO3
Algo amónico (sal de amonio cuaternaria): (Algo)NH4

Lo que has puesto [NH4(NH3)] podría interpretarse como una sal de amonio cuaternaria disuelta en amoniaco, esto es, un tampon amonio/amoniaco. Por supuesto, no es nomenclatura oficial.

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Rata de laboratorio, ¡y orgulloso de ello!

upsss.... lo siento, NH4(NO3), con las prisas lo había escrito mal, el acido nítrico no es para ningun proposito maléfico, si no por que es dificil de conseguir comercialmente, y me gusta hacer experimentos de reacciones redox sobre todo.

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Pero vamos a ver, cabecita, HNO3 no deberías intentar sintetizarlo en un lugar que no fuera un laboratorio porque tendrías que eliminar los vapores de HNO3 formados de la masa de reaccion, y te puedo asegurar que sin el equipo adecuado, se van a escapar vapores, aunque tu pienses que no, y no te creas que respirar algo de HNO3 es como cuando abres una botella de HCl, no hijo, no.

Por otra parte, te repito que HNO3 no es la panacea de los oxidantes. Precisamente se recurre a él cuando se quiere nitrar algun compuesto, pero solo en el caso en el que incorporar un resto nitrogenado y oxidarlo posteriormente no sea posible. Como oxidante no es muy utilizado porque las reacciones en las que interviene se descontrolan rápidamente y tienes explosiones y subproductos no deseados por doquier.
Mucho mejor otros métodos, incluyendo el infravalorado peróxido de hidrógeno u ozono, mucho mas sencillos, seguros, y con subproductos que no molestan. Hazme caaaso.

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